Ajuste método ión-electrón (medio básico)

BALANCEO IÓN ELECTRÓN.

En la química se llevan a cabo los balanceos químicos para determinar los moles de cada compuesto o átomo vas a usar y a obtener al hacer una reacción química de dos o más sustancias, este está basado en la regla  de la conservación de la materia, por lo cual buscas  que obtener las cantidades adecuadas de reactivos (número de átomos y cargas) que sea igual al producto de una manera ideal.

En este caso el balanceo de ión electrón lo ocupas cuando se encuentran la presencia de cargas en una ecuación química y esta consta de siete pasos.

• Se separan semireacciones (es decir se separan los atomos de los mismo elementos en reacciones más pequeñas).
• Se balancea el elemento (con el elemento no referimos a cualquiera a excepción de oxígenos e hidrógenos).
• Balancear oxígeno (este se balancea agregando aguas es decir H2O)
• Balancear hidrógenos (este se balancea agregando hidrógenos solitarios pero tomando en cuenta que al estar solo tendrá una carga positiva por su oxidación).
• Balancear cargas (esto se hace agregando electrones hasta que queden las cargas iguales tanto en los productos como en los reactivos.
• Se multiplican las semireaciones para encontrar un término común de electrones.
• Se eliminan términos semejantes para obtener la ecuación ya balanceada.

TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS.

Los enlaces químicos se pueden definir como las fuerzas que mantienen unidos o atraen a los átomos que forman una molécula.

Los enlaces químicos se pueden clasificar en tres tipos:

• COVALENTE: este enlace es producido por la tendencia de los átomos a tener lleno su último nivel de energía, este ocurre por una pequeña diferencia de electronegatividad entre los átomos, lo cual causa que los átomos se vean obligados a compartir sus átomos para completar su octeto o dueto. Este tipo de enlace ocurre entre átomos tipo no metales.

• IÓNICO: este enlace ocurre por una gran diferencia de electronegatividad entre los átomos, lo que le permite a un átomo ceder su electrón para completar su octeto (convirtiéndose en un catión) y al otro átomo ganar el electrón (convirtiéndose en anión), esto ocasiona que queden atraídos por su diferencia de cargas, ya que uno queda positivo (catión) y otro queda negativo (anión). Este tipo de enlace ocurre entre un metal y un no metal.
• METÁLICO: este  tipo de enlace se da entre muchos  átomos con baja electronegatividad  por lo cual en estos casos ningún átomo debe de tener más posibilidades que otros de ganar o perder electrones. Su forma de completar el octeto es mediante la compartición de electrones entre muchos átomos con lo cual se crea una nube de electrones que es compartida por todos los átomos. Por lo cual, lo que mantiene unida dicha unión molecular es la atracción entre los núcleos y la nube electrónica. Este tipo de enlace ocurre entre metales.

PUNTOS DE LEWIS.

Los puntos de Lewis son un modelo atómico para la expresión de los átomos de valencia y de cómo se combinan los electrones para formar enlaces.

El modelo simple de un átomo se compone por la expresión de un núcleo (símbolo del elemento) y de los electrones de valencia alrededor del núcleo y para la expresión molecular (entre varios átomos) se presenta la unión de los modelos atómicos de los átomos que forman esa molécula, pero para ello requieres de una distribución correcta atómica para que todos los átomos pertenecientes a cierta molécula queden estables completando su octeto o dueto.

Para la correcta construcción de este modelo atómico se necesita tomar en cuenta estas reglas:

Atómico:             

•  Se colocan los puntos primero solitarios y después apareándolos.
•  Colocar solo el número de electrones de valencia.

Molecular:

• Primero se examina que compuesto es para determinar el tipo de enlace.
• Todos los átomos deben de completar su octeto o dueto.
• En algunos casos los átomos comparten más de un electrón cada uno lo que provoca enlaces dobles o triples que se cuentan para completar su octeto.
• En algunos casos ocurre que un solo átomo sede los dos electrones para formar el enlace, a este tipo de enlace se le llama coordinado.
• En caso de un enlace iónico, se tiene que marcar la carga con que quedo después de completar su octeto y ceder o ganar los electrones.

enlace quimico y regla del octeto

TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS.

Los enlaces químicos se pueden definir como las fuerzas que mantienen unidos o atraen a los átomos que forman una molécula.

Los enlaces químicos se pueden clasificar en tres tipos:

• COVALENTE: este enlace es producido por la tendencia de los átomos a tener lleno su último nivel de energía, este ocurre por una pequeña diferencia de electronegatividad entre los átomos, lo cual causa que los átomos se vean obligados a compartir sus átomos para completar su octeto o dueto. Este tipo de enlace ocurre entre átomos tipo no metales.

• IÓNICO: este enlace ocurre por una gran diferencia de electronegatividad entre los átomos, lo que le permite a un átomo ceder su electrón para completar su octeto (convirtiéndose en un catión) y al otro átomo ganar el electrón (convirtiéndose en anión), esto ocasiona que queden atraídos por su diferencia de cargas, ya que uno queda positivo (catión) y otro queda negativo (anión). Este tipo de enlace ocurre entre un metal y un no metal.

• METÁLICO: este  tipo de enlace se da entre muchos  átomos con baja electronegatividad  por lo cual en estos casos ningún átomo debe de tener más posibilidades que otros de ganar o perder electrones. Su forma de completar el octeto es mediante la compartición de electrones entre muchos átomos con lo cual se crea una nube de electrones que es compartida por todos los átomos. Por lo cual, lo que mantiene unida dicha unión molecular es la atracción entre los núcleos y la nube electrónica. Este tipo de enlace ocurre entre metales.

TIPOS ONDAS ELECTROMAGNÉTICAS.

Esta es producida por el movimiento de las cargas eléctricas y al tipo de energía que posee se le llama radiante.

Las ondas electromagnéticas se clasifican según qué tanta energía radiante presentan las ondas, el orden descendente es el siguiente:

Radiación gamma:

Se produce al desintegrar los átomos de materiales  átomos altamente radiactivos y tienen tanta energía como para desintegrar tejido vivo.

Rayos x:

Tiene menor energía que la radiación gamma pero al igual es capaz de causar daño al tejido vivo y atravesarlo.

Radiación ultravioleta:

Su nombre se debe a que tiene longitudes de ondas más cortas que la luz visible y queda colindante con el color violeta en esta escala, es capaz de causar quemaduras en la piel y ceguera.

Luz visible:

Esta longitud electromagnética es capaz de ser  percibida por el ojo humano y no causa daños a la salud.

Radiación infrarroja:

Esta es emitida por todos los cuerpos que producen calor y no causa daños a la salud.

Radiación de microondas:

Esta es producida por el movimiento  intermolecular y no produce daño a la salud. De esta manera funcionan los hornos de microondas por lo cual es mentira que producen cáncer.

Ondas de radio:

Son las ondas de menor energía y son producidas por el hombre para permitir una comunicación, no son dañinas para la salud.